Răspuns:
a) Avem CM de HCL= 0,01 mol HCl/ 1 L soluție, pH soluție=?
Înlocuim 0,01 în relația: pH=-lg C M HCl= -lg C M H⁺
pH=-lg 0,01= -lg 10⁻² =-(-2) =2
b) Știm: V soluție HCl=0,5L, n moli de HCl dizolvat=0,2 mol, relația matematică pentru CM
Trebuie să calculăm CM la soluția de HCl și apoi pH-ul cu relația pentru acizii tari:
CM= nmoli dizolvat/Vs= 0,2 moli/0,5L=0,4 mol/L
Rezultă:
pH=-lg 0,4 =-(-0,397)=aprox. 0,397 aprox 0,4
R: a)2; b) 0,4 (0,397)
Explicație:
Ce trebuie să știm?
-pH-ul este o măsură pentru concentrația molară (mol/L) a ionilor de H(+) dintr-o soluție; se calculează cu relația:
pH=-lg C M (H⁺), C M (H⁺) =10⁻(exp pH)
-legătura pH, pOH și cifra 14 (K dis. apă= 10⁻¹⁴:
pH+pOH=14. pOH=-lg C M (ioni HO⁻)
-legătura pH soluție acid cu tăria acidului, gradul de disociere acid în prezența apei, constanta de aciditate la reacția reversibilă de disociere a acidului în soluția sa apoasă.
Pentru problema de față, avem un acid tare, HCl dizolvat în apă și care va disocia total în ionii săi:
HClaq = H⁺aq + Cl⁻aq
Stoechiometria acestei reacții este:
1mol HCl dizolvat în apă disociază în: 1 mol ioni H⁺ și 1 mol ioni Cl⁻
De aici rezultă că:
C M HCl (concentrația molară) = C M ioni H⁺ (concentația molară) mol/L
Rezultă că:
pH soluție apoasă de HCl= -lg C M HCl
Concluzie:
pentru a afla pH-ul unei soluții apoase de HCl trebuie să ȘTIM CONCENTRAȚIA MOLARĂ A soluției de HCl.
