Răspuns:
Date cunoscute:
-m NaOH=120 g= masa de NaOH ce reacționează
-M NaOH=40 g/mol=A Na+A O+ A H=masa moleculară NaOH
-M HCl=36,5 g/mol =A H+A Cl= masa moleculară HCl
-CM soluție HCl=0,5 M =0,5 mol/L=concentrația molară
-relația matematică pentru CM este:
CM = n moli/Volum= md/M.V (mol/L)
n moli=m/M
Date necunoscute:
-md HCl=?=masa dizolvată de HCl în soluția 0,5M de HCl= masa de HCl care se combină cu 120 g de NaOH=m (g)
-V soluție 0,5 M de HCl ce va conține md calculat mai sus=?
Calcule:
a) calculăm m(md) HCl ce reacționează cu 120 g de NaOH:
120 g..........m
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40g/mol ...36,5 g/mol
m HCl= 120 g.36,5 g/mol/40 g/mol=109,5 g de HCl
Rezultă că masa dizolvată de HCl în soluția 0,5 M este 109,5 g.
2) Calculăm volumul, V (L) de soluție 0,5M, ce are md=109,5 g de HCl din CM, prin introducerea valorilor numerice cunoscute la md, M și CM ----HCl:
V=md/CM. M= n moli HCl/CM
Rezultă:
V =109,5 g/36,5 g/mol.0,5 mol/L=6 L
R: 6 L soluție 0,5 M de HCl
Explicație:
120 g de Hidroxid de natriu solid NaOH, reacționează cu o masă de HCl dizolvat într-un volum de soluție, care are concentrația molară C M=0,5 moli/L.
NaOH +HCl = NaCl +H₂O este reacție de neutralizare
Observăm de pe reacția chimică, unde coeficienții stoechiometrici la toate substanțele =1, că:
1mol NaOH reacționează cu 1mol HCl și produc 1molde NaCl și 1mol de H₂O
Concentrația molară 0,5 mol HCl/L exprimă faptul, că 0,5 moli HCl sunt dizolvați în 1 L soluție. Dar conform reacției chimice, 0,5 moli de HCl din 1L vor reacționa cu 0,5 moli de NaOH; deci 120 g de NaOH (120 g=3moli) vor reacționa cu 3 moli de HCl și volumul este mai mare de 1L.
Calculul volumului de soluție HCl 0,5 mol/L se bazează pe calcularea masei de HCl, care reacționează cu 120 g de NaOH și care va fi masa dizolvată de HCl în soluția 0,5 M. Această masă se introduce în relația matematică pentru CM:
C M = md/M.V
de unde:
V(volum, L)=md(masa dizolvată de HCl) / C M (mol/L).M(g/mol) HCl.
