👤
a fost răspuns

177.5 g NaCl se trateaza cu H2SO4.Se cere:
a)ce acid se obtine si in ce cantitate?
b)in ce cantitate de apa trebuie dizolvatv acidul rezultat pentru a obtine o solutie cu c=36.5% ?

A Na = 23
A Cl = 35.5
A H = 1
A S = 32
A O = 16

va rog repede dau coroana.​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

 177,5g                                            xg

      2NaCl +H2SO4= Na2SO4 +2 HCl

    2.58,5g                                     2.36,5 g

-se afla masa de HCl [ x ]

x=177,5 . 2 .36,5 :2 .58,5=110,74 g HCl

Deci s-a format acidul clorhidric.

b.

-md  sol. de HCl este 110,74g HCl

c=md.100 : ms

ms=md.100 : c

ms=110,74 .100 : 36,5=303,39 g sol. HCl

ms=md + mapa

mapa= ms - md

mapa= 303,39 - 110,74=192,65 g

MHCl=1+35,5=36,5 ------> 36,5g/moli

MNaCl= 23 +35,5=58,5------> 58,5g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari