👤
ALI03WIX
a fost răspuns

200 g de acid acetic de concentratie 40% reactioneaza stoechiometric cu carbonatul de calciu.
Calculeaza volumul de CO2 obtinut, masurat in conditii normale.

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:  2CH3-COOH + CaCO3⇒ (CH3-COO)2Ca + CO2 + H20

Aflam masa dizolvata de acid acetic din formula concentratiei:

c≈md/ms×100, deci md≈40×200/100≈80 g

M co2≈44g/mol  si M acid acetic≈60g/mol. Din ecuatie aflam masa de co2:  mco2≈80×44/2×60≈29.33 g

nr de moli≈masa/masa moleculara asa ca nco2≈29.33/44≈0.67 moli

volumul in conditii normale ≈nr moli×22.4 asa ca Vco2≈0.67×22.4≅15 litri

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari