👤
a fost răspuns

între o soluție de acid sulfuric 49% se introduc 432g Al pur. Să se calculeze a. Ce cantitate de sare se obține b. masa soluției de acid sulfuric util ​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns

Explicație:

432 g Al

sol. H2SO4

c=49%

a.    m sare

       ms H2SO4

432 g      yg                 xg

2 Al + 3H2SO4 = Al2( SO4 )3 +3 H2

2 .27 g   3.98 g       342 g

-se afla cantit .de sare [x ]

x=432 .342 : 54=2736 g sare ------> 2736 g : 342 g/moli=8 moli sare

-se afla masa de H2SO4  [  md  sol. de H2SO4  ]

y=432 . 3 . 98 : 2.27=2352 g H2SO4  [acesta este  md  sol. de H2SO4 ]

- se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100  : c

ms=2352 . 100 : 49=4800 g sol. H2SO4

MH2SO4=2+32 +4.16=98----->98g/moli

MAl2(SO4)3 =2.27 + 3.32 + 12 .16=342------> 342 g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari