Răspuns:
a). C = 37.5%
b). m (Zn) = 11.94 g
Explicație:
- masa soluției inițiale: ms₁ = 20g
- concentrația sol. inițiale: C₁ = 90%
- masa subst. dizolvate va fi:
[tex]\frac{C_1}{100}=\frac{m_d}{m_s_1}\implies m_d=\frac{m_s_1\ {\cdot}\ C_1}{100}=\frac{20\ {\cdot}\ 90}{100}=18\ g[/tex]
- după diluarea soluției cu 30g H₂O, masa soluției va crește și concentrația va scădea, dar masa subst. dizolvate rămâne aceeași:
- masa soluției diluate: ms₂ = md + m(H₂O) = 18g + 30g = 48g
- concentrația soluției diluate:
[tex]C_2=\frac{m_d}{m_s_2}{\cdot}100=\frac{18}{48}{\cdot}100=37.5\%[/tex]
- soluția obținută reacționează cu Zn pulbere, conform reacției:
H₂SO₄ + Zn -----> ZnSO₄ + H₂
- masa de Zn care este atacată de soluția de acid sulfuric se va determina direct de pe ecuația reacției:
18 x
H₂SO₄ + Zn -----> ZnSO₄ + H₂
98 65
x = (18×65)/98 = 11.94 g Zn
