Reacția redox:
2KMnO₄ + 3KClO₃ + H₂O -----> 2MnO₂ + 3KClO₄ + 2KOH
Semireacțiile redox:
reducere: [tex]Mn^{+7}\ +\ 3e^-\ \rightarrow\ Mn^{+4}\ |\ {\cdot}\ 2[/tex]
oxidare: [tex]Cl^{+5}\ \rightarrow\ Cl^{+7}\ +\ 2e^-\ \ \ |\ {\cdot}\ 3[/tex]
Cum se face egalarea pe baza proceselor redox din reacție?
- se scriu mai întâi procesele de oxidare/reducere care au loc ( ≥ 2 procese în general) și se formează un sistem redox.
- se aduce sistemul redox format la cmmdc în funcție de nr. e⁻ cedați/acceptați (se va înmulți fiecare semireacție cu un nr. întreg astfel încât nr. e⁻ să fie același în ambele cazuri).
- în funcție de rezultatele obținute se va egala reacția inițială, pornind de la produșii de reacție (pentru a fi mai ușor la calculul indicilor).
- concret: dacă pentru specia Mn⁺⁷ (KMnO₄), care s-a redus la Mn⁺⁴ (MnO₂), a fost nevoie de 3 e⁻, pentru specia Cl⁺⁵ (KClO₃), care s-a oxidat la Cl⁺⁷ (KClO₄), a fost nevoie de 2 e⁻.
- în total, s-au acceptat/cedat 6 e⁻, deci se va înmulți prima semireacție cu 2, iar a doua cu 3.
- după ce se scriu semireacțiile redox, se vor egala produșii:
MnO₂ - indice 2 (pentru că s-a înmulțit cu 2 la Mn⁺⁴)
KClO₄ - indice 3 (pentru că s-a înmulțit cu 3 la Cl⁺⁷)
KMnO₄ - indice 2 (la fel ca MnO₂)
KClO₃ - indice 3 (la fel ca KClO₄)
- se observă că în reacție intră 5 atomi de K și ies doar 3, deci se va pune un 2 indice la KOH, după care se vor egala atomii de O:
2×4 (2KMnO₄) + 3×3 (KClO₃) + 1 (H₂O) = 2×2 (MnO₂) + 3×4 (KClO₄) + 2×1 (KOH) (⇒ 18=18, deci sunt egalați)
- se poate observa că și atomii de H sunt egalați: 2 (H₂O) = 2 (KOH)
- așadar, reacția este egalată pe baza proceselor redox.
