Răspuns:
Plecăm de la formula procentuală C82,7%H17,3% și trebuie să ajungem la CxHy, cu masa moleculară (M) de 58g/mol.
Calcule pentru x, y (indici, număr de atom gram de C,H în 1mol de hidrocarbură):
-calculăm formula brută (Cx1Hy1)n
A C=12 g/mol.atom AH=1 g/mol.atom
C ..x1.= 82,7/12=6,89
H...y1 =17,3/1=17,3
Rezultă: (C 6,89 H 17,3)n --------------este o formulă empirică.
Vom împărți la 6,89 cea mai mică cifră, pentru că îndicii sunt cifre întregi:
Rezultă: (C 6,89/6,89 H 17,3/6,89)n =(C1H2,5)n
-calculăm n din formula chimică (C1H2,5)n:
M (C1H2,5)n =58=(A C + 2,5.AH).n= (12+2,5)n=14,5n
n=58/14,5=4
-formula moleculară este:
x=(x1).4=1.4=4 .........C4
y=(y1).4=2,5.4=10....H10
Rezultă: C₄H10
Explicație:
Este un calcul pentru determinarea formulei chimice la o substanță, o hidrocarbură, când se cunoaște compoziția procentuală. Formula acestei hidrocarburi ar fi: CxHy.
Necunoscutele sunt: x și y, care sunt indici. Ele reprezintă numărul de atomi gram de C și H în 1 mol de hidrocarbură CxHy.
Pentru a ajunge la valorile numerice x și y, parcurgem calculele:
-suma %C+%H=82,7+17,3%=100%, Rezultă că nu avem alt element component.
-calculăm formula brută, plecând de la formula procentuală C82,7% H17,3%. Se împarte conținutul procentual de masă al fiecărui element C,H la masa lui atomică. Raportul obținut se împarte la cel mai mic număr dintre ele.
Rezultă o formulă chimică de genul (Cx1Hy1)n
-calculăm formula moleculară CxHy, prin calcularea lui n cu ajutorul masei moleculare.
M (Cx1Hy1).n=58
Indicii x,y vor fi:
x=x1.n, y=y1.n.
-
