👤
a fost răspuns

300g de soluție de soda caustică de concentrație 20% se neutralizeaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%.
a) masa de soluție de acid clorhidric
b)numărul de moli de sare ce rezulta din reacție
c) concentrația soluției finale
Repede va rog

Răspuns :

CAMELUCIAWIX

Răspuns:

a) ms= 300 g NaOH

C= 20 %

md = c × ms / 100 = 20×300/100=60 g NaOH

M NaOH = 40+16+1 = 40 g/mol

MHCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol

MNaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

M H2O = 1+35,5= 36.5 g/mol

40 g ....................36,5g..............58,5g....................18g

NaOH      +       HCl         →       NaCl         +      H2O

60g.......................xg.......................yg.......................zg

x =60· 36,5/40 = 54,75 g HCl (md)

C/100=md/ms  ↔ ms = md×100/C = 54,75 ×100/36,5=150 g sol HCl

b) y = 60×58,5/40 = 87,75 g NaCl (m)

n=m/M = 87,75/58,5 = 1,5 moli NaCl

c) z = 60×18/40 = 27 g H2O

soluția e formată din NaCl dizolvată în H2O ↔ ms= md+mapă= 87,75+27 = 114,75 g sol.

C= md×100/ms = 87,75 × 100/114,75 = 76,47 %.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari