👤
LALABI2WIX
a fost răspuns

O soluție de acid azotic a fost tratată cu 31,8 g de Na2CO3

a) Calculați volumul de CO2 (c.n) degajat in urma redacției.
B) Determinați masa de soluție de acid utilizată dacă partea de masa a HNO3 este de 12,6%.

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

        yg               31,8g                         xg

     2 HNO3 + Na2CO3=2NaNO3 + CO2 +H2O

    2.63g          106g                           44g

a.

x=31,8 . 44 : 106=13,2 g CO2

-se afla nr. moli de CO2

n=m:M

n=13,2g : 44g/moli=0,3 moli CO2

-se afla VCO2

V=0,3moli .22,4 litri/moli=6,72 litri CO2

b.

-se afla masa de HNO3

y=2 . 63 . 31,8 : 106=37,8 g HNO3   [   md  ]

-se afla  ms  sol. de HNO3

ms=md.100 : c

ms=37,8 .100  : 12,6=300g sol. HNO3

MNa2CO3=2.23 + 12 + 3.16=106-------> 106g/moli

MCO2=12 +2.16=44--------> 44g/moli

MHNO3=1+14 +3.16=63 --------> 63g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari