Răspuns:
Reactia de neutralizare
acid + baza = sare + apa
HCl + NaOH = NaCl + H₂O pH final =7(neutru)
Vs1=0,5L Vs2=? (L)
CM1=0,1M CM2=0,5M
ndmoliHCl = nd moli NaOH, pentru a se consuma total
Calcule:
1) n moli de HCl=?, din Vs1=0,5L si CM1=0,1M
CM1 =n moli HCl/Vs1, n moli HCl= CM1.Vs1
n moli de HCl=0,1 mol/L .0,5L=0,05 moli
2) n moli de NaOH=?
n moli HCl= n moli de NaOH = 0,05 moli
3) Vs2 de NaOH=?, n moli NaOH=0,05, CM=0,5 M
CM2=n moli NaOH/Vs2, Vs2=n moli NaOH/ CM2
Vs2 = 0,05 moli/0,5mol/L=0,1 L (100 mL) de NaOH
R: 100 mL
SAU:
Aplicam legea echivalentilor:
nEg HCl=nEgNaOH
CN = nEG/V (n Eg/1L), nEg=CN.Vs
Rezulta:
0,1.0,5 HCl=Vs NaOH. 0,5
V s NaOH=0,05/0,5=0,1 L
Explicație:
Din enunt, intelegem ca:
1)avem un acid tare HCl si o baza tare NaOH, care sunt fiecare substante dizolvate intr-o solutie apoasa, de concentratie molara (mol/L) si anume.
-Volum solutie de HCl=500 mL=Vs1=0,5L
-Concentratia molara la solutia de HCl=CM1=0,1 M (mol/L)
-Volumul solutiei de NaOH=Vs2=? L (mL)
-Concentratia molara la solutia de NaOH =CM2=0,5M (mol/L)
2) are loc o reactie de neutralizare intre acid si baza cu formare de sare si apa.
HCl + NaOH = NaCl +H₂O
NaCl disociaza in apa, in ioni care nu vor afecta pH-ul de 7.
3) Se spune ca pH-ul final, al solutiei, in urma reactiei este egal cu 7.
Aceasta inseamna ca:
3.1)nu avem exces de HCl, sau NaOH. Ele reactioneaza intr-un numar egal de echivalenti:
nEg HCl=n Eg NaOH, nEg=m/Eg
dar: Eg HCL=M HCl, Eg NaOH= M NaOH (g/mol)
si atunci: n moli HCl reationati= n moli NaOH reactionati
CM = CN la HCl si NaOH
3.2) pH=7, este dat de apa din solutie
La aceasta valoare avem: pOH=pH=7, pH+pOH=14, care este produsul ionic al apei!!!
4). In urma acestor observatii, deducem ca numarul de moli de HCl dizolvati in 0,5 L solutie 0,1 M reactioneaza total cu un numar egal de moli de NaOH, adusi de un volum de solutie NaOH (NECUNOSCUT), de concentratie 0,5M.
5) Necunoscuta problemei este volumul de solutie de NaOH, care se afla din CM si numarul de moli de NaOH.
