Rezolvarea propusa
Este o aplicatie la schilibre chimice in solutie.
Sper sa va ajute! Am prins si unele explicatii!
Reactiile chimice ce au loc la ionizarea acestui acid, in urma dizolvarii in apa si constantele de aciditate sunt urmatoarele:
H₂SO₃ este un acid dibazic, care va ioniza in apa, in doua trepte, cu stabilirea echilibrului chimic. Acidul sulfuros cedeaza mai usor protonul (H⁺), fata de ionul acid HSO₃⁻, de aceea valorile constantelor de aciditate sunt foarte diferite.
H₂SO₃ +H₂O↔ HSO₃⁻ +H₃O⁺
Ka1= [HSO₃⁻].[H₃O⁺]/[H₂SO₃]=1,23.10⁻²
HSO₃⁻ +H₂O ↔ SO₃²⁻ +H₃O⁺
Ka2=[SO₃²⁻].[H₃O⁺]/ [HSO₃⁻]=6,60.10⁻⁸ (puterea -8)
Constanta de ionizare globala, K este:
K=Ka1/Ka2=1,23.10⁻²/ 6,60.10⁻⁸=0,186.10⁶=1,86.10⁵
