m.ip = 375 kg, p% = 85%
stim ca p% = m.px100/m.ip
=> m.p = m.ipxp%/100 = 375x85/100
= 318,75 kg CaCO3 pur
318,75 kg n moli
CaCO3 --toC--> CaO + CO2
100 1
n moli a moli
CO2 + H2O => H2CO3
1 1
=> a = 318,75x1/100 = 3,1875 kg H2CO3
Ecuația reacției de descompunere a CaCO₃:
318.75 x
CaCO₃ --(t°C)--> CaO + CO₂↑
100 44
Obs.: gazul rezultat în urma descompunerii carbonatului de calciu este CO₂, care în reacție cu apa va forma un acid slab, instabil în condiții normale (de aceea reacția va fi reversibilă).
Ecuația reacției de formare a H₂CO₃:
140.25 y
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
44 62
Rezolvarea problemei:
- se dă masa de carbonat care se descompune (375kg) și puritatea acestei probe (P=85%), ceea ce înseamnă că substanța conține 15% impurități, deci este impurificată.
- din formula purității, se poate afla masa pură de carbonat:
[tex]m_{CaCO_3}=375\ kg\ (m_{imp})\\P=85\%\\\\P=\frac{m_p}{m_{imp}}{\cdot}100\implies m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{85{\cdot}375}{100}=318,75\ kg[/tex]
- de pe ecuația reacției se poate determina masa de CO₂ degajat:
[tex]x = \frac{44\ {\cdot}\ 318.75}{100}=140.25\ kg\ CO_2[/tex]
- cantitatea de CO₂ determinată anterior va reacționa cu apa, formând H₂CO₃, a cărui masă se poate calcula tot pe baza ecuației reacției:
[tex]y=\frac{62\ {\cdot}\ 140.25}{44}=197.625\ kg\ H_2CO_3[/tex]
