👤
a fost răspuns

Doi moli de oxid de magneziu se tratează cu o soluție de acid sulfuric de concentrație 40% . Determinați masa de soluție de acid și masa de sare

Răspuns :

BIUTZABIBIWIX

MgO+H2SO4 --> MgSO4 + H2O

n(nr de moli) = m(masa din problema) /M (masa molara) => m =n*M

M=AMg+AO=24+16=40g/mol

m=40*2=80g MgO

MH2SO4=AH*2+AS+AO*4=98 g/mol

Astfel:

a) 40gMgO...corespund...98gH2SO4.

80 g MgO...corespund..xgH2SO4

X= 80*98/40 =196 g H2SO4 (md, adica masa de dizolvat)

C/100=md/ms => ms (masa de solutie) = 100*md/c=100*196/40= 490 g H2SO4, 40%

b) Masa de sare adica masa de MgSO4

MMgSO4=AMg+AS+AO*4=24+32+64= 120 g/mol

40g MgO....corespund... 120g MgSO4

80g MgO....corespund...ygMgSO4

y=80*120/40=240g sare (MgSO4)

Sper sa fie in regula! Spor si bafta! Coroniță?☺️

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari