👤
a fost răspuns

O probă de aluminiu pur reacționează cu o solutie de acid sulfuric de concentrație 12%, punând in libertate 4,48l hidrogen măsurat in conditii normale.
Sa se calculeze:
a)volumul solutiei de acid sulfuric (concentrație de 12% necesar reacției.) Se da densitatea de 1g/cm3.
b)cantitatea de aluminiu consumată.
c)numarul de atomi de aluminiu continut in proba respectiva.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

n moli    md                                  4,48 L

2Al  +  3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

2           3x98                              3x22,4

a)

md = 3x98x4,48/3x22,4 = 19,6 g H2SO4

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 19,6x100/12 = 163,33 g sol H2SO4

ro = p = ms/Vs =>Vs = pxms = 1x163,33

= 163,33 cm3 sol H2SO4

b)

n = 2x4,48/3x22,4 = 0,133 moli Al

masa = nr moli x A(al) = 1,33x27 = 3,6 g Al

c)

27 g (1 mol-atomi Al) .................. 6,022x10la23 atomi Al

3,6 g Al ..................................... a = 0,803x10la23

sau 8,03x10la22 atomi Al

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari