👤
a fost răspuns

ce cantitate de de CO2 rezulta prin arderea a 20 de tone de C avand concentratia de 70% C ?

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

100% ............ 70% C

20 t ............... a = 14 t C = 14000 kg

14000 t                 n moli

    C  +   O2    =>  CO2

    12                       1

=> n = 14000x1/12 = 1166,7 kmoli CO2

miu(CO2) = 44 g/mol sau in cazul nostru kg/kmol

=> niu = numarul de moli = masa/miu(CO2)

=> m = niuxmiu = 51333,33 kg CO2

POKJU8888WIX

20 tone=20000kg

20000 .70 :100=14000 kg C pur    

14000kg         xkg

C   +    O2   = CO2

12kg                 44kg

x=14000.44 : 12=5133,3 kg CO2=5,1333 tone

MCO2=12+2.16=44-------> 44 kg/kmoli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari