Configurația electronică a atomului de C:
[tex]_{_{6}}^{^{12}}C:\ 1s^2\ 2s^22p^2[/tex]
- atomul de C conține 6e⁻, adică un număr de 3 perechi.
- într-un orbital încap maxim 2 electroni, care se așază cu semn schimbat unul față de celălalt.
- în orbitalii de tip „s” încap 2e⁻ (un singur orbital „s”, cu 2e⁻).
- în orbitalii de tip „p” încap 6e⁻ (3 orbitali „p”, fiecare cu câte 2e⁻).
- conform configurației scrise mai sus, electronii sunt dispuși astfel:
→ o pereche în stratul 1, substratul 2s, orbitalul „s”
→ două perechi în stratul 2: una în substratul 2s, orbitalul „s”, iar cealaltă în substratul 2p, orbitalul „p”
- astfel, cei 6e⁻ ai C sunt așezați în 2 straturi (1, 2), 3 substraturi (1s, 2s, 2p) și 2 tipuri de orbitali („s” și „p”)
