👤
ERIKA2607WIX
a fost răspuns

Moneda de 1 Leu care a circulat in Romania in perioada 1947-1965 cantarea 1,83 grame si continea 80% Cu, 19% Zn si 1% Ni. Numarul atomilor de cupru dintr-o astfel de moneda este egal cu:
a. 0,1377×10²³
b. 6,022×10²³
c. 13,77×10²¹
Dau coroana!!

Răspuns :

in 100g aliaj sunt 80 g Cu

in 1.83g aliaj sunt x g Cu

x=1.83*80/100=1.464g Cu

stim relatia:γ=m/M=V/Vm=N/NA

DE AICI REZULTA CA:

N=m*NA/M;

NA ESTE NMARUL LUI AVOGADRO CARE ESTE EGAL CU 6.02*10²³

M este masa molara a cuprului din sistemul peridic=64g/mol

m este x,adica masa cuprului din aliaj

deci:

N=1.464*6.02*10²³/64=0.1377*10²³sau 13.77*10²¹

ADICA RASPUNSUL CORECT ESTE SI a si c

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari