Rezolvare
Problema este un calcul stoechiometric, pe baza reacției dintre iodura de potasiu și clor, fiindcă se cere în enunț masa de iod, care rezultă din reacție. Clorul este mai reactiv și poate înlocui iodul din sarea lui, într-un număr egal de moli.
Trebuie să știm: formulele chimice ale substanțelor din problemă; cine sunt reactanții și produșii de reacție, cum se scrie o reacție chimică, egalarea ei; ce este un calcul stoechiometric; molul, masa molară.
Datele problemei
Intră: Reactanți Rezultă: Produși de reacție
Iodura de potasiu + clor = clorură de potasiu + iod
2 KI +Cl₂ = 2KCl + I₂
↓ ↓
Cl₂ este adus de 2moli...............................formează n moli I₂=?
masa de I₂ = ?(g)
Ce trebuie să calculăm?
Prima dată vom calcula de pe reacție numărul de moli de iod, formați de 2 moli de clor, în reacția cu iodura de potasiu; apoi vom calcula masa pe care o ocupă numărul de moli de iod, calculați anterior.
Calcule:
1) n moli de I₂=? (moli)
Ne folosim de calcul stoechiometric, de pe reacția chimică.
2 moli Cl₂..........................n moli Cl₂
2KI +Cl₂ = 2KCl + I₂
.........1mol Cl₂ înlocuiește.....1mol de I₂ din 2 moli KI
Din proporția rezultată și din egalitatea numărului de moli dintre clor și iod, rezultă:
n moli de I₂ =2 moli
2) Calculăm masa de I₂, care conține 2 moli de I₂.
1 mol de I₂= M de I₂ (g/mol) = 2.A I = 2.127=254 g
Regula de trei simplă:
dacă 1 mol de I₂..............are masa=254 g (M la I₂)
atunci 2 moli de I₂........au masa=m (g)
m (g) este dublu= 2mol.254 g/1mol=508 g
Relația:
n moli=masa (g) M (g/mol)
masa= 2 moli.254 g/mol
R=508 g de I₂
