Este o problema cu transformari de concentratie procentuala in molara. Trebuie sa stim definitia concentratiei procentuale, definitia concentratiei molare, relatii matematice de calcul si cum le aplicam in acest tip de problema.
Datele problemei sunt
Avem o solutie de acid azotic HNO₃, de densitate d=1,5 g/mL (1mL=1cm³)
Concentratia aceste solutii se exprima prin:
↓ si ↓
Concentratie procentuala (C%)=94% Concentratie molara(CM)=?
C%=md HNO3 .100 /ms CM = md HNO₃/M HNO₃.Vs(mol/L)
OBS: concentratiile au termenul comun md, adica masa dizolvata de HNO₃
↓
Nu stim: md HNO₃, ms solutie 94% HNO₃, Vs (L) si concentratia molara.
Calcule:
Se bazeaza pe introducerea expresiei matematice a lui md din C%, in relatia matematica a lui CM, inlocuirea raportului ms/Vs cu densitatea si rezolvarea relatiei rezultate. Suntem atenti la transformarile mL in L.
1) md din C% este:
C%=md.100/ms; md=C%.ms/100 sau
md HNO₃=94%.ms (g)/100%=0,94 .ms
2) introducem expresia lui md in CM:
CM = md/M.Vs (mol/L)
md HNO₃=0,94.ms (g)
M HNO₃=AH+AN+3.AO=1+14+3.16=63 g/mol
Rezulta ca:
CM =0,94 g.ms(g)/ 63 g/mol. Vs (L)
Dar: ms/Vs (g/L)= densitatea exprimata in g/L.
Deci, vom transforma densitatea data 1,5 g/mL in g/L:
1L=1000 mL; 1mL= 1:1000 L
1,5 g/mL=1,5 g/1/1000 L= 1,5/10⁻³ (g/L) =1,5 .10³ g/L
3) Introducem densitatea in relatia lui CM:
C M =0,94.1,5.1000/63=22,38 M
R: 22,38 M
