Răspuns :
prima dată transformăm
T = temperatura in K
La 0 grade celsius = 273 K.
La 52 grade celsius = 273 K + 52. (52 vine din t în gr C)
deci T = 332 K
conform legii gazului ideal avem pV = nRT
unde n = nr de moli
cunoscute sunt
R = 0,082 L*atm / mol* K (pe care trebuie să o știm mereu)
acest volum V1=30 L
o presiune p1 = 5 atm
și T pe care am calculat-o din informațiile date
ei ne cer o a doua presiune p2=? dacă V2=15 L apare
n (rămâne același), însă volumul și presiunea se vor schimba din datele date
vom avea p1 * V1 = nRT (relația 1)
și p2 * V2 = nRT (relația 2)
astfel din rel 1 avem 5 * 30 = n * 0,082 * 332
n = 27.224 / 150
n = 0.1814 moli de gaz
acum știm nr de moli și în rel 2 cu p2 schimbat și V2 = 15 L
avem
p2 = (0.1814 * 0.082 * 332) / 15
p2 = 2,5 atm
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.