Varianta de rezolvare propusă
Este o problemă ce necesită calcul stoechiometric pe baza reației de ardere a acetelinei și volumul molar.
Date:
-reactant: acetilena C₂H₂ și O₂ (oxigen)
-produșii de reacție: CO₂ și H₂O (gaze)
-reacția de ardere este exotermă:
C₂H₂ + 5/2O₂ = 2CO₂ +H₂O, care înmulțită cu 2, pentru a scăpa de 5/2 este:
2C₂H₂ +5 O₂ = 4 CO₂ + 2H₂O
-Volumul de acetilenă intrat în reacție=448 L considerat în condiții normale de temperatură și presiune
-în calculul stoechiometric, cu reacția chimică de mai sus, vom folosi volumul molar: Vm, fiindcă 448 L acetilenă i-am măsurat în condiții normale.
-V molar: 1 mol de gaz......în C.N...........ocupă 22,4 L
-se cere cantitatea de CO₂ (g) rezultată=X=?
- masa molară la CO₂=M CO₂= A C+ 2A O=12.1+1.16=44 g/mol
-1mol=M 9g/mol)
Calcule:
1) Scriem ecuația reacției chimice și aflăm prin calcul stoechiometric masa de CO₂:
448L X
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
2.22,4L....................4 moli=4.44 g/mol
Din această proporție, calculăm X:
X=448 L.4.44 g/mol/2.22,4L =1760g
X=1760 g: 1000=1,76 Kg
R: 1760 g de CO₂
