Este o problemă cu determinarea masei unei substanțe, când se cunoaște numărul de ei de moli.
Nu vom confunda numărul de moli cu numărul de molecule(particule), care ține de numărul lui Avogadro. (1 mol are 6.023.10²³ molecule, etc.)
Ce știm din acest enunț?
1) substanța este oxid de calciu. Formula chimică=CaO
2) numărul de moli de CaO= n= 4 moli
3) 1 mol=masa molară a substanței CaO= M CaO (g/mol)
4) M CaO = A Ca+A O, ACa=40; A O=16
M CaO =40+16=56 g/mol
4) relația pentru calcularea numărului de moli:
n = m(g)/M (g/mol), unde: m=masa substanței(g), M=masa molară (g/mol)
Nu confundăm masa substanței cu masa molară!
Nu știm și calculăm:
1) masa (g ) de CaO, pe care o au 4 moli de CaO=X=?
Calcul
1) Cu relația:
n CaO = m CaO(g)/ M CaO (g/mol)
m CaO = n CaO (mol) . M CaO (g/mol)
Rezultă:
m CaO= 4 moli.56 g/mol=224 g de CaO
2) Cu regula de trei simplă:
dacă 1 mol de CaO..............are ......Masa molară.......56 CaO (g/mol)
atunci 4 moli de CaO...........au......................................X g de CaO
X= 4mol.56 g/mol/1mol=224g CaO
R: 224 g de CaO
