👤
a fost răspuns

Un volum de 61,6L amoniac(c.n.) șe dizolvă în apă obținându-se 97g soluție. Calculează concentrația procentuală a soluției preparate și volumul soluției de HCl de c = 20% și ρ=1,1g/mL necesar neutralizării soluției de amoniac.

Răspuns :

PUIA68WIX

niu,amoniac= V/Vm= 61,6 l/22,4 l/mol= 2,75mol

din ecuatia chimica    NH3 +H2O=NH4OH,  rezulta ca se obtin 2,75molNH4OH

m,NH40H= niuxM= 2,75gx35g/mol= 96,25g=md

ms= 97g

c=mdx100/ms= 96,25x100/97=........................calculeaza !!!

1mol...........1mol

NH4OH + HCl---> NH4Cl + H2O

35g............36,5g

96,25g.........x=100,37gHCl=md

20= 100,37x100/ms----> ms=502g

ro=m/v---> v= m/ro= 502g/1,1g/ml=......................calculeaza !!!!!

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari