👤
a fost răspuns

1)200 g carbonat de calciu de puritate 80 % se descompune .calculati cantitatea in moli si grame de oxizi rezultati
2) Cate grame de aluminiu de puritate 90 % pot arde in 3 moli de oxigen
3) o masa de 62 g oxid metalic de forma Mn2O reactioneaza cu apa rezultand o baxa si hidrogen .Cunoscand ca rezulta 80 g baza identificati metalul


Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

1)

p% = 80% = puritate = m.px100/m.ip

mp = masa pura = ?

m.ip = masa impura = 200 g

=> m.p = mipxp%/100 = 200x80/100 = 160 g CaCO3 pur

160 g                 a moli  b moli

CaCO3 --toC--> CaO + CO2

100                        1         1

=> a = 160x1/100 = 1,6 moli CaO

niu = nr. moli = masa/M(CaO)

=> m = niuxM = 1,6x56 = 89,6 g CaO

=> b = 160x1/100 = 1,6 moli CO2

niu = nr. moli = masa/M(CO2)

=> m = niuxM = 1,6x44 = 70,4 g CO2

2)

m.p    3 moli

4Al + 3O2 => 2Al2O3

4x27   3

=> m.p = 4x27x3/3 = 108 g Al pur

p% = 90% = puritate = m.px100/m.ip

mp = masa pura = 108 g

m.ip = masa impura = ? g

=> m.ip = mpx100/p% = 108x100/90 = 120 g Al impur

3)

verifica datele problemei..... de cand oxizii metalici in reactie cu apa pun in libertate hidrogen.....???????

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari