Am încercat!
Reacționează 0,2 m³ Cl₂ cu 0,3 m³ de H₂ (c.n de temperatură și presiune).
Scriem reacția chimică:
Hatom+Cl atom= 1 mol de HCl
H2+Cl2 = 2 HCL
1mol 1mol 2 moli
1Kmol 1Kmol 2 Kmol
M H2........MCl2.....2.M HCl
2 Kg..........71Kg.......2. 36,5 KG
1 V molar H2...1V molar CL2.......2 Volume molare de HCl
22,4 m3.......22,4 m3.......2.22,4 m3
Observăm din ecuația acestei reacții chimice, că:
-numărul de moli H2= numărul de moli de Cl2
- 22,4 m3 de H2 cu 22,4 m3 de Cl2; numărul de V molare de H2=numărul de V molare de Cl2
Cele două volume de Cl2 și H2 intrate în reacție sunt diferite și nu respectă egalitatea. Volumul de Cl2 (0,2 m3) este mai mic față de H2 (0,3 m3).
Calculele le vom face plecând de la V Cl2 (0,2 m3), care se consumă total:
1.V HCl gaz este (X):
Y------ 0,2 m3..........X
H2+ Cl2 = 2 HCL
22,4m3... 22,4 m3...2.22,4 m3
X= 0,2 m3.2.22,4 m3/22,4 m3=0,4 m3
Y = 0,2 m3 de H2 consumat de 0,2 m3 de Cl2 (c.n.)
2.Procentul volumetric de HCl în amestecul gazos rezultat:
% HCl= V HCl. 100/ V amestec final rezultat
V amestec gazos rezultat= V HCl+ V H2 exces
V H2 exces = V H2 intrat- V H2 consumat de 0,2 m3=0,3m3-0,2 m3=0,1 m3
V amestec gazos rezultat=0,4+0,1=0,5 m3
% HCl= 0,4 m3 HCl. 100 %/0 ,5 m3 amestec final rezultat=80%
