👤
TIBBSWIX
a fost răspuns

In reactia dintre Cu si H2SO4 rezulta un gaz care la presiunea de 4 atm si temperatura de 273 K ocupa un volum de 7.8 L.
Determina prin calcul masa de cupru (g) care a reactionat, daca puritatea este 80%, iar randamentul reactiei este 90%. Calculeaza volumul solutiei de acid sulfuric 4M necesar reactiei (L).

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

PV = nRT => n = PV/RT

=> 4x7,8/0,082x270 = 1,40 moli SO2

!!!!...Cu  ..... NU scoate H din acizi , vezi seria de activitate a metalelor...!!!!

gazul este SO2....!!! in acest caz

cei 1,4 moli SO2 au rezultat la un randament de 90%....

dar la 100% cat ar fi rezultat....?

1,4x100/90 = 1,55 moli SO2

m g    n moli                      1,55 moli

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

64       2                                  1

=> m = 64x1,55/1 = 99,2 g Cu pur sar noi am folosit Cu cu puritate 80%... deci masa de Cu impur va fi:

99,2x100/80 = 124 g Cu impur s-a utilizat

=> n = 2x1,55/1 = 3,1 moli H2SO4

stim ca Cm = niu/Vs => Vs = niu/Cm

= 3,1/4 = 0,775 L sol. H2SO4

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari