Date cunoscute
Masa Ca=160 g
Masa H2O=300g
Reactii chimice:
Ca+1/2 O2= CaO
CaO +H2O = Ca(OH)2
Reactiile chimice adunate sunt:
Ca+1/2O2 +H2O = Ca(OH)2
Avem corespondenta, de pe reactie:
1 atom-g de Ca….produce 1mol de CaO….care reactioneaza cu 1 mol de H2O…..produce 1 mol de Ca(OH)2
1 mol==Masa moleculara exprimata in grame
A Ca=40; A H=1; A O=16
M H2O=2.AH + AO = 18
M Ca(OH)2= A Ca+ 2.A O+2.AH=40+32+2=74
Nu stim:
Masa de Ca(OH)2 obtinut=X=?(g)
OBSERVATIE
Observam, ca masa de apa este mai mare(300g) fata de masa de Ca(160g). Va trebui sa demonstram prin calcul aceasta observatie.
Calcule
1.Calculam masa de apa(Y), care reactioneaza cu 160 g de Ca:
160g Y
Ca +…..1/2 O2…CaO…..H2O
1 atom-g 1mol
40g 18 g
Y= 160.18/40=72 g de H2O
Apa este in exces, cu diferenta 300-72=228 g. Vom calcula masa de Ca(OH)2 cu 160 g de Ca.
2.Calculam masa de Ca(OH)2 produs de 160 g de Ca>
160…………………X
Ca………………..Ca(OH)2
1atom-g 1 mol
40g 74 g
X=160.74/40=296 g
R: 296 g de Ca(OH)2
