Problema 4
Schema de analiza este:
As din proba cu masa=1,22⇒ în ionul AsO4exp 3- ⇒reacționează cu ionul Ag(+) din 25 mL 0,102 M (concentrație molară) la titrare⇒Ag3 AsO4↓ (precipitat)
Observăm că:
1 atom As........ 1 ion de AsO4 (exp 3-)........va reacționa cu 3 ion Ag(+)......cu formare de Ag3AsO4
Pe scurt:
1atom-g As.................3 atom g de Ag
Datele problemei
mprobă cu As=1,22 g
V sol Ag(+)=25 mL=25.10exp(-3) L
CM de sol Ag(+)=0,102 M (mol/L)
md de Ag (+) =CM.V. A Ag (g); A Ag=masa atomica=107,9 uam
md de Ag(+)=0,102 mol/L . 0,025L .A Ag
masa de As =X (g) =?; A As= 74,92 uam
conținutul procentual de As = Y =? (%)
Calcule
1) masa de As =X
Plecăm de la relația:
1atom-g As.................3 atom g de Ag
dacă 74,92 g As...........3. A Ag
atunci X g de As...........0,102 . 0,025L .A Ag
X= 74,92 g.0,102.0,025.A Ag/3.A Ag=0,0638 g As
2. procentul de As=Y
% As = 0,0638 g.100%/ 1,22 g =5,219 %=5,22% As
R: 5,22% As
