Fiecare orbital este caracterizat prin 4 numere cuantice:
n – numar cuantic principal = determina numarul straturilor electronice poate avea valori n = 1,2,3…..7. Stratul n=1 se numeste stratul K (stratul cel mai interior si cu nivelul energetic cel mai mic); urmand consecutiv straturile L, M, N, O, P si Q
este egal cu numarul perioadei in care acesta se afla
l – numar cuantic secundar = determina substraturile electronice, adica orbitalii si forma lor care poate fi circulara sau eliptica.
Valoarea lui l depinde de valoarea lui n, deoarece intre aceste numere cuantice exista relatia l = n -1.
m - nr. cuantic magnetic = determina pozitia spatiala (orientarea in spatiu) a planului orbitelor electronice. El poate avea toate valorile intregi negative si pozitive cuprinse intre - l si + l:
-l,...-2, -1, 0, +1, +2,...+l
De exemplu; l = 0; m = 0;
/ = l ; m = - l, 0, + l;
l = 2; m = -2, -1, 0, + l, + 2.
s - nr. cuantic al spinului s = se datoreste miscarii electronului in jurul propriei sale axe, miscare numita spin electronic care da nastere unui moment magnetic propriu al electronului.
se poate face decat in doua sensuri si are doua valori: +1/2 sau - 1/2, dupa cum sensul rotatiei electronului este paralel sau antiparalel cu acela al rotirii orbitei electronice.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 ( ↑ ↑ ↑ )
n = 4
l = 4 - 1 = 3 => l = [0, 1, 2]
m = [-3 , -2 , -1 , 0 , 1 , 2 , 3]
s = 3e- x (+1/2) = +3/2
