👤
ROSIANUGABRIELAWIX
a fost răspuns

Îmi poate explica și mie cineva cum calculez constanta de aciditate a acidului bromhidric(HBr)? Știu că este

Ka=[Br-]•[H3O+]/[HBr], doar că nu știu să calculez! Va rog!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

Ka este o marime care de obicei se da in tabele.....

insa daca sunstanta este un acid tare unde stim ca disociaza aproape complet este necesar sa stim cat acid s-a dizolvat .... adica a disociat

spre exemplu.... 1 mol HBr se considera volumul 1 L (daca nu este dat) => conc. = 1 mol/L

                     HBr <=> H+ + Br-

Initial:             1             /        /

Consumat      a           /        /

Echilibru      1-a           a        a

aplicam legea actiunii maselor de conc. Kc care defapt este Ka la disociere acid:

Ka = Ka=[Br-]•[H+]/[HBr] = a^2/(1-a)

unde a = nr. moli acid disociat

de obicei pt. acizii tari 1-a se neglijeaza deoarece stim ca acid tare disociaza complet.... deci in sol. vom avea doar speciile H+ si Br-


poti posta o problema ..... cu aceasta cerinta...!!!???

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari