👤
a fost răspuns

6,022×10^24 atomi de fier reactioneaza cu 6 moli de clor.Calculati masa de sare obținută.

Răspuns :

POKJU8888WIX

1 mol atomi Fe----------6,023 .10²³atomi Fe

x---------------------------60, 23 .10²³ atomi Fe

x=60,23 .10²³ : 6,023 .10²³=10 moli Fe

 Se presupune ca nu se cunoaste cantit , de fier    

   xmoli       6moli    ymoli

      2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

     2moli    3moli    2moli

x=6 . 2  : 3=4moli Fe

Deci fierul este in exces-------> 10moli - 4moli=6moli Fe in exces

y=  6 . 2 : 3=4 moli FeCl3

se afla masa de sare                           [ MFeCl3=56+3.35,5=162,5

n=m: M                                                            [ 162,5 g/moli ]

m= n.M

m=4moli .162,5=650 g FeCl3


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari