👤
a fost răspuns

Calculează masa acidului fosforic care poate fi obținută din 120kgFeS2

Răspuns :

POKJU8888WIX

probabil ai vrut sa scrii acid sulfuric; obtinerea lui are loc in 3 etape

  120kg                                         xkg

     4 FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 +8 SO2

      4.120kg                               8.64 kg

x=120 .8 .64 : 4.120=128 kg SO2

urmeaza a doua ec.

      128 kg                 y kg

       2 SO2 + O2 =2SO3

     2. 64kg             2.80kg

y=128.2 . 80 : 2 .64=160 kg SO3

in a treia ec. se formeaza acidul sulfuric

      160kg                 zkg

        SO3 + H2O = H2SO4

       80kg                  98 kg

z=160 .98 : 80=196 kg H2SO4

MFeS2=56+ 2.32=120------> 1kmol=120kg  [120kg/kmoli  ]

MSO2=32 + 2.16=64----->1kmol=64 kg

MSO3=32 =3.16=80------> 1kmol=80kg

MH2SO4=2+32+4.16=98------> 1kmol=98kg

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari