👤
a fost răspuns

20 g solutie acid azotic de concentratie 63% se adauga peste o pulbere de cupru pana cand aceasta reactioneaza complet.
Calculati:
a) cati moli de cupru s-au consumat
b) ce masa de azotat de cupru s-a format.
Ma ajutati va roogg

Răspuns :

POKJU8888WIX

se afla md sol. de HNO3

md = c.ms : 100

md=63 .20 : 100= 12,6 g HNO3

      xg          12,6 g            yg

      3Cu  + 8 HNO3 = 3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

      3.64g    8 .63 g      3. 188g

x=3. 64 .12,6 : 8.63= 4,8 g Cu

se afla nr. de moli

n=m: M

n= 4,8 g : 64= 0,075 moli Cu

y= 12,6 . 3 .188 : 8. 63=14,1 g Cu( NO3)2

MHNO3=1 +14+ 3.16=63------>1mol=63g  [63g/moli ]

MCu( NO3 )2= 64 + 2.14 + 6.16=188------> 1mol=188g  [188g/moli ]

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari