👤
ULI12WIX
a fost răspuns

5,6 g de fer reacționează cu o soluție de piatră vânătă de concentrație 20%.
Calculează:
a) masa de cupru depusă.
b) masa de soluție de piatră vânătă consumată.
c) cantitatea(numărul de moli) de sare formată.




Va rogg ajutați-mă

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

5,6 g   md        n moli      m g

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu

56      160             1           64

a).

m = 5,6x64/56 = 6,4 g Cu

b).

md = 160x5,6/56 = 16 g CuSO4

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 16x100/20 = 80 g sol. CuSO4

c).

n = 1x5,6/56 = 0,1 moli sare FeSO4

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari