👤
a fost răspuns

Un amestec de magneziu și cupru in raport molar 1:3 se arde in O2. Produșii rezultați se tratează cu 146g soluții de HCl de concentrație 20%. Calculează:
a) masa amestecului de metale
b) numărul de moli din fiecare oxid format
c) masa totala de săruri obținute in final
Va rog dau coroana
Și explicație cum a-ți făcut dacă puteți

Răspuns :

PUIA68WIX

AMESTECUL:   a moli Mg +  b moli Cu;     a/b=1/3---> b=3a

Mg + 1/2O2----> MgO          ori a moli

Cu + 1/2O2---> CuO              ori b moli

masa si moli de acid folosit in reactiile urmatoare:

c= mdx100/ms---> md=20x146/100g=29,2g HCl

niu= m/M= 29,2g/36,5g/mol= 0,8mol HCl

MgO + 2HCl----> MgCl2 + H2O........ori a moli

CuO + 2HCL---> CuCl2 + H2O........ori b moli

niu acid= 0,8= a+b= a+3a----> a=0,2mol     b=0,6mol



1. m,metale= (axM)Mg +(bxM)Cu= 0,2x24g+ 0,6x64g=..................calculeaza !!!

2. SE DEDUC DIN PRIMELE DOUA REACTII  !!!!

3.m,saruri= axM,MgCL2 + bxM,CuCl2=0,2x95g+0,6x135g=................calculeaza !!!!    

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari