👤
HELLSHOTFORGOODREASOWIX
a fost răspuns

Prin reactia a 50 de g de magneziu, de puritate 96%, cu apa rezulta un amestec ce contine 90% apa. Masa de apa folosita:

A. 1080 g B. 1044 g C. 1160 g


Concentratia unei solutii obtinute prin barbotarea dioxidului de sulf in apa, daca raportul molar SO2 : H2O = 1 : 5 este:

A. 54,14% B. 47,15% C. 53,24%

rezolvari complete, va rog, nu doar varianta :)

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

1).

puritatea = p% = mpx100/mip

=> mp = mipxp%/100 = 50x96/100

= 48 g Mg

48 g    a g         b g

Mg + 2H2O => Mg(OH)2 + H2

24     2x18           58

=> a = 48x2x18/24 = 72 g H2O consumata

=> b = 48x58/24 = 116 g

in final avem (n-72+116) g amestec , unde n = masa de apa initiala

la 100% amestec final avem 10% Mg(OH)2 si vom avea:

100% ................... (n-72+116) g

10% ...................... 116 g

=> 1160 = n + 44

=> n = 1116 g apa

2).

notam cu a nr moli din fiecare component

1a          n moli   b moli

SO2 + H2O => H2SO3

1           1                1

=> n = 1a moli apa consumata

=> b = 1a moli solvat format

niu = masa/miu => m = niuxmiu

=>  m(H2O) = 1ax18 = 18a g

=> m(H2SO3) = 1ax82 = 82a g solvat

=> c% = mdx100/ms

md = 82a g

ms = 5ax18 - 18a + 82a = 154a g

=> c = 82ax100/154a = 53,24% => C.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari