CAND Fe este singur in mediu acid, se corodeaza si se degaja H2
niu,H2= V/Vm= 11,2l/22,4l/mol= 0,5mol
zona anodica(-) Fe-2e-----> Fe²⁺
zona catodica (+) 2H⁺+2e---H2
reactia redox: Fe + 2H⁺---> Fe²⁺ +H2 --> din aceasta reactie, rezulta ca se consuma 0,5molFe----> m= niuxM= 0,5molx56g/mol=....................calculeaza !
prin asociere cu Zn, ca anod de sacrificiu, procesul de pe zona anodica se muta pe suprafata zincului si corodarea Fe inceteaza, asa ca m,Fe=0
procesul global este acum: Zn+ 2H⁺---> Zn²⁺ + H2
