25.
formol = solutie apoasa dealdehida formica (metanal) de c = 40%
=>ms = 6,75 kg , c = 40%
stim ca c% = mdx100/ms
=> md = msxc%/100 = 6,75x40/100
=2,70 kg metanal
dar din problema vedem ca cele 2,7 kg sunt la un randament 80% => Cp
dar la 100% cat s-ar fi obtinut => Ct
stim ca randamentul (eta) n = Cpx100/Ct
=> Ct = Cpx100/n = 2,7x100/80
= 3,375 kg
m kg .............................. 3,375 kg
CH3OH + CuO --toC--> CH2=O + H2O + Cu
32 ...................................... 30
=> m = 32x3,375/30 = 3,6 kg de metanol pur
insa in reactie a intrat metanol impur cu puritate 90%
stim ca p% = mpx100/m.ip
=> m.ip = mpx100/p% = 3,6x100/90
= 4 kg metanol
26.
P.partiala = fractie.molara(component) x P.tot
P.tot = 760 mmHg (din problema)
daca din problema nu se mentioneaza ce tip de procente ale gazelor sunt date.... noi le vom considera % volumetrice... care in cazul gazelor sunt egale cu cele molare
=> 1 mol amestec gaze va contine:
0,7855 moli N2 + 0,2092 O2 + 0,0004 moli CO2 + 0,0048 moli vap.apa
fractia molara = nr. moli component / nr.total moli amestec
=> ca fractiile sunt cele de mai sus stabilite.......
=>
P.partiala(N2) = 0,7855x760 = 596,980 mmHg
P.partiala(O2) = 0,2092x760 = 158,992 mmHg
P.partiala(CO2) = 0,0048x760 = 3,040 mmHg
P.partiala(vap.apa) = 0,0048x760 = 3,648 mmHg
27.
P.tot = P.partiala(N2) + P.partiala(O2) + P.partiala(CO2) + P.partiala(vap.apa)
= 573 + 100 + 40 + 47
= 760 mmHg
=> %comp. = P.partiala(component)x100/P.tot
=>
%N2 = 573x100/760 = 75,40
%O2 = 100x100/760 = 13,16
%CO2 = 40x100/760 = 5,26
%vap.apa = 47x100/760 = 6,18
comentariu ar fi ca aerul alveolar este mai bogat in CO2 si mai sarac in O2 comparativ cu aerul atmosferic dela nivelul marii din problema 26
