👤
ALINA07WIX
a fost răspuns

O butelie de volum v=8,31 dm^3 conține m1=16 g oxigen și m2=14 g azot la temperatura t=27°C cu miu O2=32 Kg/Kmol și miu N2=28 Kg/Kmol.
Determinați:
a) cantitatea de oxigen din butelie:
b) nr. de molecule de azot;
c) masa molară a amestecului;
d) presiunea gazului din butelie.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

a)

niu = masa / miu

= 16 / 32 = 0,5 moli O2

b)

niu = N/N.A

niu = masa / miu

=> N/N.A = m/miu => N = mxN.A/miu

= 14x6,0225x10la23/28 = 3,011x10la23 molecule N2

c)

niu(O2) = n1 = 0,5 moli

niu(N2) = n2 = 0,5 moli

n.tot = n1+n2 = 1 mol amestec

miu mediu (masa moleculara medie amestec)

miu mediu = miu(O2)xf(O2) + miu(N2)xf(N2)

unde f = fractia molara a O2 respectiv N2

f(O2) = n1/n.tot = 0,5 / 1 = 0,5

f(N2) diferenta pana la 1 = 0,5

=> miu.mediu = 32x0,5+28x05 = 30 g/mol

d)

PV=nRT

n = n.tot

=> P = n.totxRxT/V

P = 1x0,082x(273+27)/8,31

P = 2,96 atm.


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari