Răspuns:
Rezolvarile propuse pentru calculele pe bază de formula chimică
a) Formula chimică a unei substante ce conține: Na,S, O
- calculăm procentul de masă de O, dacă știm procentele de masă de Na și S:
%mO=100%m substantă -(%mNa+%mS)
%mO=100%-(32,39+25,53)=42,08
- considerăm 100g substantă, în care vor fi: 32,39 g Na, 25,53 g S și 42,08 g O
- calculăm formula chimică bruta NaxSyOz
x,y,z=număr de moli de atomi de Na,S,O
x Na=m(g)Na/A(g/mol) Na=32,39g/23g/mol=1,40
y S=m(g)S/A(g/mol) S=25,53g/32g/mol=0,79
z O=m(g)O/A(g/mol) O=42,08(g)/16(g/mol)=2,63
Împărtim la 0,79 moli, valoarea cea mai mică:
x Na=1,40/0,79=1,77, aprox 2
y S=0,79/0,79=1
z O=2,63/0,79=3
- calculăm formula moleculară (Na2SO3)n, unde n este un factor de multiplicare.
pentru n=1, formula moleculară este Na₂SO₃,
Este o formulă moleculară reală, ce corespunde la sulfitul de natriu.
R: Na₂SO₃
b) Raportul masic de combinare, Ba:S:O în BaSO₄:
r.m.=m(g)Ba:m(g)S:m(g)O
r.m= n moliBa.A(g/mol) Ba: n moli S.A(g/mol) S: n moli O.A(g/mol)O
r.m=137:32:4.16=137:32:64
c) Masa de O (kg) din 19,6 kg H₃PO₄
- calculăm masa moleculară la H₃PO₄:
M (kg/kmol) H₃PO₄=3.AH+AP+4.AO=3.1+31+4.16=98kg/kmol
- calculăm masa de O(x,kg) din 19,6 kg H₃PO₄, cu o regulă de trei simplă, plecând de la masa moleculară:
dacă in 98 kg/kmol H₃PO₄..............există 64kg/kmol O
atunci în 19,6 kg H₃PO₄..................există x,kg de O
x,kg O=19,6 kg.64kg/kmol/ 98 kg/kmol=12,8 kg
R: 12,8 kg O
Explicație:
