👤
a fost răspuns

5. Suspensia de sulfat de bariu este utilizată în medicină la analiza röntgenografică a stomacului. Calcu- lează masa soluției de acid sulfuric cu partea de masă a H_{2}*S*O_{4} de 10%, necesară pentru obținerea sul- fatului de bariu cu masa de 23,3 g.
REZOLVĂ PROBLEMA CU SEDĂ ȘI REZOLVARE

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Se dă:

-masa de BaSO₄=23,3 g

-concentratia procentuală a soluției de H₂SO₄, care se consumă la obținerea BaSO₄=10% (partea de masă)

Mase atomice:

A Ba=137 g/mol atom

A H=1 g/mol atom

A S=32 g/mol atom

A O=16 g/mol atom

M BaSO₄=masa moleculară=A Ba+A S+4.A O=137+32+4.16=233g/mol

M H₂SO₄=masa moleculară=2.A H+A S+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol

Se cer:

-masa de H₂SO₄ consumată stoechiometric pentru 23,3 g BaSO₄=

=masa dizolvată de H₂SO₄ în soluție=md=?,g

-masa soluției de H₂SO₄ 10%=ms=?, g

Etapele rezolvării și calcule

  • scriem ecuația chimică de obținere BaSO₄:
  • H₂SO₄ aq + Ba⁺²aq→ BaSO₄↓+2H⁺
  • se notează cu x, masa de H₂SO₄ care produce 23,3 g de BaSO₄ și se calculează cu ajutorul reactiei chimice:

98g/mol H₂SO₄............formează....233g/mol BaSO₄

x, g, H₂SO₄................formează  .........23,3 g/mol BaSO₄

x,g, H₂SO₄=98g/mol.23,3 g/ 233 g/mol=9,8g

x=md H₂SO₄=9,8 g în soluția de H₂SO₄10%

  • calculăm masa soluției de H₂SO₄ 10%:

C%m H₂SO₄=md H₂SO₄.100/ms

ms= md.100/C%=9,8g.100%/10%=98 g

R: 98 g soluție H₂SO₄10%

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari