👤
NISTORIULIASTEFANIAWIX
a fost răspuns

5 O probă de soluţie de acetat de plumb ((CH3-COO)2Pb) cu volumul de 50 mL este trată cu soluție de acid sulfuric până la precipitarea totală. După filtrare, spălare şi uscare se obțin 6,06g de precipitat. Considerând că nu sunt pierderi de substanțe, calculați concentrația molară a soluției de acetat de plumb. ​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule pentru concentrația molară a soluției de (CH₃COO)₂Pb

CM (CH₃COO)₂Pb=nd (CH₃COO)₂Pb/ Vs (mol/L)

unde:

nd (CH₃COO)₂Pb=număr de moli dizolvati de (CH₃-COO)Pb în soluție=?....se vor calcula din reacția de precipitare cu H₂SO₄, dacă se obțin 6,06 g de precipitat PbSO₄

Vs(L)=volumul soluției=50mL:1000mL/L=0,05 L, este volumul tratat cu H₂SO₄

  • calculăm numărul de moli de (CH₃COO)₂Pb care produc stoechiometric 6,06 g de PbSO₄, în reacția cu H₂SO₄:

M(g/mol) PbSO₄=A Pb+A S+4.A O=207+32+4.16=303 g/mol

x, moli (CH₃COO)₂Pb..................6,06 g

(CH₃COO)₂Pb  + H₂SO₄→ PbSO₄↓ +2 CH₃COOH

1mol......................................1mol.303 g/mol

x, moli (CH₃COO)₂Pb=1mol.6,06 g/303 g=0,02 moli

x=nd (CH₃-COO)₂Pb, dizolvați în 50 mL soluție

  • calculăm concentrația molară a soluției, în (CH₃-COO)₂Pb:

CM = nd/Vs=0,02mol/0,05 L=0,4 mol/L (sau 4.10⁻¹ M)

R: 0,4 M

Explicație:

Avem o reacție de identificare a ionului de Pb(II) cu H₂SO₄, fiindca se formează precipitatul cristalin PbSO₄, insolubil în alcool etilic.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari