Răspuns:
O propunere de calcule pentru identificarea halogenului X
Indicatie
-trebuie sa calculăm prima dată masa atomică a metalului M, cu valenta n și apoi, calculăm masa atomica a halogenului X, pe baza căreia, vom identifica în sistemul periodic acest halogen.
Etape de lucru
- scriem formula chimică a oxidului de metal M, valenta n, N.O=+n:
Mⁿ₂O²⁻ₙ
- scriem formula chimică a halogenurii de metal M, valenta n, halogenul X are valenta I. N.O=-1.
MⁿX⁻¹ₙ
- calculăm procentul de O din oxidul Mⁿ₂Oₙ, cu 52,94% metal M
100% oxid=%O+%M
%O=100%-%M=100%-52,94%=47,06%
- calculăm masa atomică a metalului M cu o regulă de trei simplă, unde intră procentele de O și M, și cantitatile de metal și O din masa moleculară a oxidului:
mase atomice, A: O=16, M=A M / g/mol
M M₂Oₙ=masa moleculară=2.A M + 16n (g/mol)
la 47,06% O.............corespund 52,94% M
la 16n (g/mol)O.......corespund 2. A M (g/mol)
16n.52,94= 2.47,06. A M
A M = 16.52,94 n / 2.47,06=847,04n/ 94,12=8,99n aprox 9 n
- calculăm procentul de metal, M, din halogenura MXₙ, cu 79,78 % X:
100% MXₙ=%M+%X
%M=100% MXₙ-%X=100%-79,78%=20,22%
- calculăm masa atomică a halogenului X, cu o regulă de trei simplă, unde intra procentele de X, M și cantitatile de X și M din masa moleculară a halogenurii:
Mase atomice, A: X= A X, M=9n / g/mol
M MXₙ=masa moleculară= A M + n.A X=9n+nAX
la 79,78 % X................................corespund 20,22% M
la n.AX (g/mol) de X.................corespund 9n (g/mol) de M
n.A X. 20,22 = 79,78.9n / se împarte la n
A X = 79,78 .9 /20,22=718,02/20,22=35,51
Rezultă: X are masa atomica de 35,51 g/mol atom.
- identificăm în sistemul periodic, halogenul X, care are masa atomică, A, egala cu 35,5 g/mol.
este Cl .
R: Cl, ar fi varianta b.
Explicație:
