👤
DENISABOESTEANU97WIX
a fost răspuns

La interacțiunea acidului acetic cu magneziu metalic s-a eliminat 22,4 1 de hidrogen. Calculează cantitatea de substanță şi masa acidului acetic consumat.URGENT
​

Răspuns :

IOLIPARAWIX

Răspuns:

  • 120 grame acid acetic
  • 142 grame acetat

Explicație:

Mg + 2 CH₃COOH ⇒ Mg(CHOO)₂ + H₂

M CH₃COOH = 2·12+2·16+4·1=60 grame/ mol

M Mg= 24

M Mg(CHOO)₂ = 59 ·2+24=142 g/mol

V molar= 22,4 l

n= volum/ v molar

n= 22,4/22,4= 1 mol  hidrogen

din ecuația reacției chimice

2 moli acid.....1 mol sare......1 mol hidrogen

x.........................y...................1 mol

x= 2 moli acid

y = 1 mol sare acetat de magneziu

nr moli= masă/M⇒ masa= n· M

masa acid=  2· 60= 120 grame acid acetic

masa acetat = 1· 142= 142 grame acetat

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari