👤
a fost răspuns

Determinați masa de iod, exprimată în grame, obținută în reacția dintre clor și 83 g de iodură de potasiu, la un randament al reacției de 80%.

Răspuns :

IOLIPARAWIX

Răspuns:

  • 50,8 grame I₂ practic

Explicație:

  • 2 KI + Cl₂⇒ 2 KCl + I₂

M KI= 1·39+1·127=166 grame/mol

nr. moli= masă/ M ⇒ masa= M · nr. moli

moli KI= 83/166= 0,5 moli  KI

din ecuația reacției

2 mol KI...........1 mol I₂

0,5 moli KI...x

x=0,25 moli I₂

M I₂= 2·127=254 g/ mol

masa I₂= 254·0,25=63,5 grame I₂ teoretic, din reacție

randament= masa practică/masă teoretică  · 100

80/100= masa practica/63,5

masa practică= 80·63,5/100= 50,8 grame I₂

  • întotdeauna cantitatea practică e mai mică decât cea teoretică

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari