Răspuns:
Pentru a calcula masa de soluție de acid clorhidric necesară decapării unui vas de cupru pe care s-au depus 8 g de cocleală, trebuie să luăm în considerare reacțiile chimice și proporțiile.
1. Vom începe prin a calcula cât cupru se găsește în 8 g de cocleală.
- Cuprul din carbonatul de cupru (CuCO3) = 50% din 8 g = 4 g
- Cuprul din hidroxidul de cupru (Cu(OH)2) = 30% din 8 g = 2.4 g
- Cuprul din oxidul de cupru (CuO) = 20% din 8 g = 1.6 g
- Totalul de cupru: 4 g + 2.4 g + 1.6 g = 8 g
2. Apoi, trebuie să convertim masa de cupru în moli, folosind masa molară a cuprului (Cu), care este de aproximativ 63.55 g/mol.
- Masa de cupru = 8 g
- Numărul de moli de cupru = 8 g / 63.55 g/mol ≈ 0.126 moli
3. Deoarece acidul clorhidric (HCl) reacționează cu cuprul conform ecuației chimice:
Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g)
Pentru a decapa cantitatea de cupru dată, avem nevoie de două ori mai multe moli de acid clorhidric decât moli de cupru.
- Numărul de moli de acid clorhidric necesar = 2 * 0.126 moli = 0.252 moli
4. Acum, vom folosi concentrația soluției de acid clorhidric, care este de 35%, pentru a calcula masa de soluție necesară.
- Concentrația de acid clorhidric = 35% = 35 g/100 ml = 350 g/L
- Masa de soluție de acid clorhidric necesară = (0.252 moli * 350 g/L) / (1 mol/L) = 88.2 g
Deci, sunt necesari aproximativ 88.2 grame de soluție de acid clorhidric cu o concentrație de 35% pentru a decapa vasul de cupru pe care s-au depus 8 g de cocleală.
