👤
a fost răspuns

Ce volum de solutie 0,6 M de Ca(OH)2 este necesar pentru a neutraliza 200 cm° solutie 3M de HCI?

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru volumul soluție de Ca(OH)₂ 0,6 M (mol/L) consumat, pentru neutralizarea de 200 cm³(mL) de soluție HCl 3M.

  • știm, că neutralizarea soluției de acid, de către o bază, constă în reacția totală dintre acid și bază, cu formare de sare și apă. Soluția rezultată are pH neutru, adică 7, pH-ul apei.În cazul nostru, avem reacția de neutralizare dintre HCl-acid tare cu baza tare Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂+ 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

EIR:

2HO⁻ (aq)+ 2H⁺→ 2H₂O, pH=7

Raportul molar de combinare HCl cu Ca(OH)₂, potrivit reacției chimice este:

2 moli de HCl se combină cu 1 mol de Ca(OH)₂

  • calculăm numărul de moli de HCl din 200 mL soluție HCl 3M, cu expresia matematică pentru concentrația molară.

CM HCl = nd HCl / Vs (mol/L)

unde:

CM HCl=concentrația molară a soluție de HCl =3M (3mol HCl/1L soluție)

nd HCl=număr de moli de HCl dizolvați în soluția sa =?

Vs(L)=volumul soluție de HCl=200cm³/1000 cm³/dm³=0,2dm³(L)

1dm³=1L; 1cm³=1mL; 1 mL = 1: 1000 L

Rezultă:

nd HCl= CM . Vs=3(mol/L) .0,2 L=0,6 moli HCl

0,6 moli de HCl vor consuma stoechiometric un număr de moli de Ca(OH)₂, în reacția de neutralizare.

  • calculăm numărul de moli de Ca(OH)₂, consumați de 0,6 moli HCl, în reacția de neutralizare:

0,6 moli HCl....x moli Ca(OH)₂

              2HCl+ Ca(OH)₂ → CaCl₂+ 2H₂O

2moli..................1mol

x moli Ca(OH)₂= 0,6 mol.1mol/2mol=0,3 moli

  • calculăm volumul soluției de Ca(OH)₂ 0,6 M , care va aduce 0,3 moli de Ca(OH)₂ la neutralizarea HCl.

CM Ca(OH)₂=nd Ca(OH)₂/ Vs (mol/L)

Vs(L) = nd Ca(OH)₂/ CM (mol/L)

0,6 (mol/L) = 0,3 moli Ca(OH)₂/ Vs

Vs=0,3 moli/0,6 mol.L⁻¹=0,5 L

Vs (mL) =0,5L.1000mL/L=500 mL

R: 500 mL soluție Ca(OH)₂ 0,6M  

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari