Răspuns:
m = 10g CaCO₃
Rezolvare:
Scriem datele problemei:
[tex]m_s[/tex] = 500g Ca(HCO₃)₂
c = 3,24%
m = ? (CaCO₃)
Ecuația reacției chimice:
Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O
➥ aflăm masa de substanță dizolvată
[tex]c=\frac{m_d}{m_s}\times100\implies m_d=\frac{m_s\times c}{100}=\frac{500\times3,24}{100}=5\times3,24=16,2g\\[/tex]
➥ calculăm masa de bicarbonat de calciu și masa de carbonat de calciu
[tex]M_{Ca(HCO_3)_2}=A_{Ca}+2A_H+2A_C+6A_O=40+2\times1+2\times12+6\times16=40+2+24+96=162\:g/mol\\[/tex]
[tex]M_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3A_O=40+12+3\times16=40+12+48=100\:g/mol\\[/tex]
➥ calculăm masa de precipitat
162g Ca(HCO₃)₂ ............. 100g CaCO₃
16,2g Ca(HCO₃)₂ ............. x g CaCO₃
[tex]\implies x=\frac{16,2\times100}{162}=0,1\times100=\bf10g\:CaCO_3\\[/tex]
Succes! ❀
Echipa BrainlyRO
