👤
a fost răspuns

8. urma Calculează masa precipitatului format în interacțiunii a 365g soluție acid clorhidric cu partea de masă 10% (HCI) cu o soluție de nitrat de argint (AgNO3). Se dă: Se cere: Rezolvare:​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Avem reacția chimică  dintre HCl și AgNO₃, din care precipită AgCl.

   HCl + AgNO₃→AgCl↓+ HNO₃

Se dă:

masa soluției de HCl 10%=ms=365g

concentrația procentuală a soluție de HCl=10%

mase atomice,A: Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 / g/mol atom

Se cere:

masa dizolvată(g)=md de HCl, fiindcă HCl dizolvat în soluție reacționează cu AgNO₃

masa de precipitat AgCl(g)=?

Rezolvare

  • calculăm masa dizolvată (md) de HCl în 365g soluție HCl 10%:

C% HCl=md HCl.100/ms

md HCl= C%.ms/100 = 10% .365g/100%=36,5 g HCl

  • calculăm masa de AgCl, formată stoechiometric de 36,5 g HCl, în reacția cu AgNO₃:

M HCl=masa moleculară(g/mol)=A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M AgCl=A Ag+A Cl= 108+35,5=143,5 g/mol

Rezultă:

36,5 g HCl......................x,g, AgCl

           HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

36,5 g/mol....................143,5 g/mol

x,g, AgCl=36,5 g. 143,5 g.mol⁻¹ / 36,5 g.mol⁻¹=143,5 g

R: 143,5 g AgCl

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari